MOVIMIENTO RECTILÍNEO

Los movimiento rectilíneos, que siguen una línea recta, son los movimientos más sencillos. Movimientos más sencillos. Movimientos más complicados pueden ser estudiados como la composición de movimiento rectilíneos elementales. Tal es el caso, por ejemplo, de los movimientos de proyectiles.

El movimiento rectilíneo puede expresarse o presentarse como Movimiento uniforme , o como Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
Este último puede, a su vez, presentarse como de caída libre o de subida vertical.

Movimiento rectilíneo uniforme

El movimiento rectilíneo uniforme (MRU) fue definido, por primera vez, por Galileo en los siguientes términos: "Por movimiento igual o uniforme entiende aquél en el que los espacios recorridos por un móvil en tiempos iguales, tómense como se tomen, resultan iguales entre sí", o , dicho de otro modo, es un movimiento de velocidad v constante.

El MRU se caracteriza por:

1. Movimiento que se realiza en una sola dirección en el eje horizontal.
2. Velocidad constante; implica magnitud, sentido y dirección inalterables.
3. La magnitud de la velocidad recibe el nombre de rapidez. Este movimiento no presenta aceleración (aceleración = 0)

Concepto de rapidez y de velocidad 

Muy fáciles de confundir, son usados a menudo como equivalentes para referirse a uno u otro.

Pero la rapidez (r) representa un valor numérico, una magnitud; por ejemplo, 30 km/h.

En cambio la velocidad representa un vector que incluye un valor numérico (30 Km/h) y que además posee un sentido y una dirección.

Cuando hablemos de rapidez habrá dos elementos muy importantes que considerar: la distancia (d) y el tiempo (t), íntimamente relacionados.

Así:

Si dos móviles demoran el mismo tiempo en recorrer distancias distintas, tiene mayor rapidez aquel que recorre la mayor de ellas.

Si dos móviles recorren la misma distancia en tiempos distintos, tiene mayor rapidez aquel que lo hace en menor tiempo.

Significado físico de la rapidez

La rapidez se calcula o se expresa en relación a la distancia recorrida en cierta unidad de tiempo y su fórmula general es la siguiente:
v = d / t
Usamos v para representar la rapidez, la cual es igual al cociente entre la distancia (d) recorrida y el tiempo (t) empleado para hacerlo.

Como corolario, la distancia estará dada por fórmula:
d = v · t
Según la distancia recorrida por un móvil se obtiene de multiplicar su rapidez por el tiempo empleado.
A su vez, si se quiere calcular el tiempo empleado en recorrer cierta distancia usamos
t = d / v
El tiempo está dado por el cociente entre la distancia recorrida y la rapidez con que se hace.

Velocidad de la luz : 300.000 km/segundo

Velocidad de sonido : 340 m/segundo

LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS

1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS

Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc.

Todas las sustancias están formadas por partículas muy pequeñas llamadas moléculas,que no podemos ver a simple vista.

Una sustancia cambia el estado (sólido, liquido o gaseoso) según se encuentren situadas las partículas que la forman.

Las sustancias pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

• En las sustancias sólidas las moléculas se encuentran situadas muy cerca unas de otras y no pueden moverse.

• En las sustancias líquidas las moléculas se encuentran situadas más separadas que en las sólidas y pueden moverse ligeramente.Por eso, se colocan adoptando la forma del recipiente que las contiene.
• En las sustancias gaseosas las moléculas están muy separadas y se mueven libremente, ocupando todo el espacio posible, y pudiéndose comprimir "apretarse"

Las propiedades de una sustancia (su color, etc.) dependen del tipo de molécula que la forma y de su disposición en el espacio.

2. LAS MOLÉCULAS

Las diferentes sustancias están formadas por distintos tipos de moléculas, con diferente forma y disposición en el espacio.

Una sustancia pura está toda ella formada poro un solo tipo de moléculas, y todas son iguales.

Por ejemplo, el agua pura está formada únicamente por un tipo de moléculas.

Una mezcla está formada por varios tipos distintos de moléculas.

Un ejemplo de mezcla es el agua con azúcar.

3. LA MASA, EL VOLUMEN Y LAS MOLÉCULAS EN UN CAMBIO DE ESTADO

Cuando se produce en cambio de estado, la masa no varía, es decir, la cantidad de materia es siempre la misma, ya que el número de moléculas que forman la sustancia es siempre el mismo, solamente varía la distancia entre ellas.

Pero en un cambio de estado el volumen varía; esto es debido a que las moléculas se juntan o se separan más entre ellas , ocupando más o menos espacio.

4. LAS MOLÉCULAS ESTÁN FORMADAS POR ÁTOMOS

Las moléculas están formadas por partículas más pequeñas llamadas átomos.

En la actualidad se conocen 105 tipos de átomos distintos: átomos de hidrógeno, oxígeno, etc.

Las moléculas se diferencian unas de otras por el tipo de átomos que las forman y el número de ellos presentes en cada una.

Los átomos que forman una molécula pueden ser:

• Iguales, cuando forman sustancias puras.
• Distintos: formando así los compuestos.

Para dibujar y representar los átomos se utilizan modelos moleculares; éstos son esferas de colores y cada una de ellas representa un tipo de átomo.

5. ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS

Los átomos constan de dos partes, el núcleo y la corteza.

El núcleo contiene partículas cargadas positiva mente, (llamadas protones), y partículas sin carga, llamadas neutrones.
Rodeando al núcleo está la corteza, en la que se encuentran los electrones, partículas cargadas negativa mente que giran en torno al núcleo.

6. EL SISTEMA PERIÓDICO

(O TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS).

Para ordenar y clasificar los átomos se realizó la tabla periódica, en la que se encuentran representados de forma ordenada todos  los tipos de átomos que existen, y que son unos 105.

Cada tipo de átomo constituye un elemento químico diferente.

Cada elemento químico tiene un nombre, pero para representarlo de forma más sencilla se utiliza un símbolo.

En cada casilla de la tabla periódica se encuentran escritos datos del elemento como la densidad, la masa o su número atómico.

Los elementos químicos que forman la tabla periódica se dividen en varios grupos: los metales, los semimetales, los no metales y los gases nobles.

7. REPRESENTAR MOLÉCULAS POR  MEDIO DE FÓRMULAS

Para representar las moléculas que forman la materia se utilizan las fórmulas.

Una formula indica de forma resumida:

• El o los tipos de átomos que forman la molécula.
• El numero de átomos de cada tipo que la forman.

Para escribir una fórmula se escribe el símbolo de cada uno de  los átomos que forjan la molécula y al lado derecho de cada símbolo y situado un poco más bajo el número de átomos de este tipo que forman parte de la molécula.

Por ejemplo:

- El agua:   H2O

Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

- El dióxido de carbono: CO2

Está formada por un átomo de carbono y dos de oxígenos.

8. LAS MOLÉCULAS PUEDEN CAMBIAR

Cuando se produce un cambio de estado o una disolución, las moléculas no cambian, simplemente se alejan, se acercan o se mezclan.

Este tipo de cambio en el cual las moléculas no resultan alteradas recibe el nombre de cambio físico. 

Sin embargo, también se pueden producir  transformaciones en las moléculas en las cuales los átomos se reagrupan formando moléculas nuevas, diferentes a las que teníamos al principio. 

Este tipo de transformaciones recibe el nombre  de cambio químico o reacción química.

9. CÓMO SE REPRESENTA UNA REACCIÓN QUÍMICA

En una reacción química las sustancias iniciales reciben el nombre de reactivos, y las sustancias finales, productos.

Para escribir de forma resumida una reacción química, se escriben las fórmulas de los productos que reaccionan y a continuación las fórmulas de los productos que se obtienen.

Por ejemplo, la combustión del carbón:

C + O2   => CO2

El carbón y el gas oxígeno reaccionan y dan lugar al dióxido de carbono.

En una reacción química el número de átomos se mantiene.

En una reacción química se cumple la ley de la conservación de la materia: la masa de las sustancias que reacciona es igual a la masa de las sustancias que se obtienen.

RESUMEN DE IDEAS PRINCIPALES

1. La materia está formada por pequeñas partículas llamadas moléculas.
2. En las sustancias puras, las moléculas son todas iguales.
3. En las mezclas hay moléculas de distintos tipos.
4. Las moléculas están formadas por partículas más pequeñas llamadas átomos.
5. Los átomos están constituidos por un núcleo (donde están los protones y los neutrones) y una corteza (donde se encuentran los electrones).
6. Se conocen 105 átomos diferentes.
7. Los átomos se agrupan y se clasifican formando el sistema periódico o tabla periódica.
8. Las moléculas se representan mediante fórmulas.
9. En los cambios químicos o reacciones químicas, las moléculas presentes al principio (reactivos) se transforman en otras moléculas distintas (productos)

La materia y su composición

¿Que es la materia?

Con palabras sencillas, podemos decir que materia es todo lo que existe, ocupa un espacio y se puede pesar. Materia son los cuerpos que vemos, tocamos, medimos, etc. De una forma más rigurosa, materia se define como:

Materia es todo lo que existe, tiene masa y volumen.

La masa y el volumen son dos propiedades fundamentales de la materia que estudiaremos en este tema.

Si pudiéramos ver los cuerpos materiales con un microscopio muy potente. Veríamos que todos los cuerpos están formados por unas pequeñas partículas llamadas átomos.

Hay átomos de diferentes tipos. Los átomos se pueden diferenciar entre sí por su masa ( unos pesan más que otros), por su tamaño (unos mayores que otros) y por la forma que tienen de unirse a otros átomos.

Todos los cuerpos materiales están formados por unas partículas llamadas átomos.
En este tema consideraremos a los átomos como eternos e indestructibles.

Unión de átomos

Los átomos pueden unirse entre si, formando compuestos. Estos átomos que se unen pueden ser iguales o distintos. Cuando los átomos se unen se dice que forman enlaces.

La fuerza con la que se unen los átomos depende del tipo o naturaleza de los átomos que se unen.

Hay átomos que se atraen entre sí con mucha fuerza y se unen muy fuertemente y otros que prácticamente no se atraen nada y no se unen.

Los átomos dependiendo de su naturaleza pueden unirse entre sí formando enlaces.

Temperatura

Intuitivamente asociamos la temperatura de un cuerpo a si éste está caliente o frío. La pregunta es: ¿qué diferencia hay entre un cuerpo con más temperatura que otro con menos?

Si mirásemos las partículas o átomos que componen un cuerpo, veíamos que éstas se mueven, y se mueven más rápido cuanto mayor es la temperatura del cuerpo y viceversa. Si las partículas ganan energía aumenta la temperatura y si la pierden baja.

La temperatura está directamente relacionada con la rapidez (velocidad) o energía que tienen los átomos o partículas que componen los cuerpos.

El aparato más utilizado para medir la temperatura es el termómetro.

Teoría cinética de la materia

Los cuerpos están formados por átomos, que pueden unirse entre sí, tienen energía y están en movimiento. Que los átomos estén unidos o separados entre sí depende de dos factores:

1. De la fuerza con la que los átomos se atraen, que depende del tipo de átomos que se unen.
2. De la temperatura o energía que poseen los átomos. Si los átomos se mueven más rápido (mas temperatura) será más fácil que se separen que si se mueven más lentos (menos temperatura)

Que los átomos estén unidos entre sí depende del tipo de átomos y de la temperatura.

Por ello, las sustancias están en estado sólido, líquido o gas.

Estado de la materia

Gaseoso

Las partículas de los gases se atraen muy poco entre sí y están separadas.

La estructura microscópica de los gases explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma y su volumen es la del recipiente que los contiene. Se pueden comprimir (reducir o aumentar su tamaño). Pueden fluir (viajar de un sitio a otro deslizándose por el medio). Los gases ejercen presión (fuerza sobre las paredes del recipiente que contienen).

Las temperaturas altas favorecen que las sustancias estén en estado gaseoso.

Sólido

Las pàrtículas de los sólidos se atraen con mucha fuerza entre sí y están fuertemente unidas.

La estructura microscópica de los sólidos explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma y su volumen son fijos y no varían. Son incomprensibles ( no se reducen al ser presionados). No fluyen. Los sólidos ejercen presión sólo sobre los cuerpos que están apoyados en él.

Las temperaturas bajas favorecen que las sustancias estén en estado sólido.

Líquido

Las partículas de los líquidos se atraen con fuerza intermedia entre si y las partículas están unidas pero se mueven o deslizan unas con respecto de otras.

La estructura microscópica de los líquidos explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma es la del recipiente que lo contiene y su volumen es fijo, no varía Son incompresibles (no se reducen al ser presionados). Pueden fluir. Los líquidos ejercen presión sobre las paredes de los recipientes que los contienen.

Las temperaturas intermedias favorecen que las sustancias estén en estado líquido.

Propiedades de la materia

Masa

Todos los cuerpos tienen una masa. Una definición de la masa es: "cantidad de materia que tiene un cuerpo".

Otra manera más intuitiva de definir masa es: la masa de un cuerpo relaciona directamente con la cantidad de átomos o partículas que contiene. Cuantos más átomos más masa y viceversa.

La masa de un cuerpo mide la cantidad de átomos o partículas que contiene.

Nota: también depende del tipo de átomo ya que unos átomos tienen más masa que otros.

Volumen

Volumen es el espacio que ocupa un cuerpo.

Todos los cuerpos que existen tienen volumen, ya que ocupan un lugar en el espacio.

El volumen de un cuerpo es el que ocupan los átomos que lo componen más el espacio entre ellos (espacio interatómico).

El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro cuerpo a la vez (principio de impenetrabilidad de los cuerpos).

Densidad

Hemos visto que todos los cuerpos tienen masa y volumen, es decir que están formados por átomos que ocupan un espacio.

A la división entre la masa y el volumen de un cuerpo se le llama densidad. d=m/v

Los átomos de un cuerpo pueden estar más o menos juntos, es decir, en un mismo espacio puede haber más o menos átomos.

Un cuerpo denso es aquel que tiene muchos átomos en un espacio determinado, es decir, los átomos están muy juntos. Mientras que si hay mucho espacio entre ellos será poco denso.

Otras propiedades de la materia

Los cuerpos materiales tienen otras muchas propiedades. A continuación comentaremos algunas de ellas a modo de ejemplo:

• Dureza. Indica si es fácil o difícil de rayar.
• Índice de refracción. Indica si la luz y las ondas viajan más o menos rápido en el interior de un cuerpo.
• Calor específico. Indica si hay que dar más o menos energía para calentar o enfriar el cuerpo.
• Conductividad eléctrica y térmica. Indica si el calor y la electricidad pasan o no con facilidad a través del cuerpo.

Dimensiones de los cuerpos

En el espacio que conocemos hay tres dimensiones llamadas: ancho, largo y alto.

Todos los cuerpos son tridimensionales (3 dimensiones), por ejemplo: un balón, una silla, un coche, etc.

Sin embargo, hay cuerpos  que tienen una dimensión mucho más pequeña que las otras dos. Son cuerpos bidimensionales. Por ejemplo, un folio, un mantel son muy finos y en la práctica se tienen en cuenta dos dimensiones: ancho y largo.

Hay cuerpos, como por ejemplo un hilo o una cuerda, en los que predomina una sola dimensíon, son cuerpos unidimensionales.

Cambios de estado

Hemos visto que el estado de una sustancia depende de dos factores: naturaleza de la sustancia (de ella depende la fuerza de unión entre sus átomos) y temperatura (de ella depende la energía o rapidez con la que se mueven los átomos).

Un cuerpo en estado sólido al que se aumenta su temperatura hace que sus partículas se muevan más rápido hasta que se separan y pasa a estado líquido o gaseoso. Lo contrario pasa si se baja la temperatura, las partículas tendrán menos energia y tenderán a estar en estado líquido o sólido.

Las temperaturas intermedias favorecen que las sustancias estén en estado líquido.

Magnitud, medida y unidades

Magnitud. Es cualquier propiedad (del universo) que se puede medir o calcular de alguna forma. Ejemplos: tiempo, masa, fuerza, longitud, velocidad, aceleración, etc.

Medida. Es el resultado de comparar dos magnitudes de la misma naturaleza. Ejemplo: cuando se mide el tiempo se compara lo que tarda en ocurrir algo con lo que tardan las agujas del reloj en dar las vueltas, estoy comparando un tiempo (fenómeno) con otro (reloj).

Unidad de medida. Cantidad de una  determinada magnitud que se toma como referencia. Actualmente las establece el Sistema Internacional de unidades (S.I.).

Sistema Internacional (SI)

El sistema Internacional (SI) es un sistema de unidades establecido por una conferencia internacional.

El SI también se llama "sistema métrico" y fue creado en 1960. La gran mayoría de los países utiliza este sistema de unidades.

Magnitudes. El SI ha establecido siete magnitudes como fundamentales o básicas. Todas las demás son derivadas y utilizan a las fundamentales para definirse.

Unidad de medida. El SI asigna una magnitud a cada unidad. También establece las equivalencias entre las unidades del SI y otras unidades de la misma magnitud.

Conversión de unidades

Las unidades pueden tener múltiplos o submúltiplos que son prefijos que se colocan delante de la unidad y que la multiplican o dividen respectivamente por la unidad seguida de ceros.

Ejemplo: un kilómetro son mil metros (kilo multiplica por mil al metro).

Una misma magnitud puede medirse con distintas unidades, una de ellas es elegida por el SI y las otras no, pero tienen una equivalencia entre ellas. Ejemplo: metros y millas. Ambos miden longitud, pero el metro es la unidad del SI

Para convertir unas unidades en otras, o para cambiar entre los múltiplos y submúltiplos de una misma unidad, se pueden usar: multiplicación o división por la unidad seguida de ceros, las reglas de tres, fórmulas y los factores de conversión.

Masa

Masa. Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Tipo de magnitud: fundamental.

Unidad SI: Kilogramo (kg)

Instrumentos de medida: balanza, báscula, granatorio, peso...

Otras unidades: libra onza, UTM, arroba, quintal, grano, tonelada...

Ejemplo: 2 kg. La magnitud medida es la masa en la unidad kilogramos. La cantidad medida es 2 (hay 2 veces un kilogramo). Se ha medido con una balanza.

Longitud

Longitud. Distancia entre dos puntos.

Tipo de magnitud: fundamental.

Unidad SI: metro (s).

Instrumentos de medida: cinta métrica, regla de medir, técnicas láser...

Otras unidades: yarda, milla marina, milla terrestre, pie, cuarta, codo...
Ejemplo: 5 m. La magnitud medida es la longitud en la unidad metros. La cantidad medida es de 5 (hay 5 veces un metro). Se ha medido con una cinta métrica.

Tiempo

Tiempo. Duración de un fenómeno.
Tipo de magnitud: fundamental.
Unidad SI: segundo (s)

Instrumentos de medida: cronómetro, reloj digital, reloj de arena, clepsidra(reloj de agua)...

Otras unidades. minuto, hora, día, mes, año, cron, eón...

Ejemplo: 8 m. La magnitud medida es el tiempo en la unidad segundos. La cantidad medida es 8 (hay 8 veces un segundo). Se ha medido un cronómetro.

Temperatura

Temperatura. Medida de la cantidad  de energía de las párticulas de un cuerpo.

Tipo de magnitud: fundamental

Unidad SI: Kelvin (K).

Instrumentos de medida: termómetro, termopar, resistencia eléctrica...

Otras unidades: Grado Celsius, Fahrenheit, Reaumur...

Ejemplo: 3K. La magnitud medida es la temperatura en la unidad kelvin. La cantidad medida es 3 (hay 3 veces Kelvin). Se ha medido con termómetro.

Superficie

Superficie. Espacio bidimensional que ocupa un cuerpo.

Tipo de magnitud: derivada.

Unidad SI: metro cuadrado (m2).

Medida: superficie = longitud 1 x longitud 2

Otras unidades: área, acre, milla cuadrada, rood...

Ejemplo: 2 m2. La magnitud medida es la superficie en la unidad metro cuadrado. La cantidad medida es 2 (hay 2 veces un metro cuadrado). Se ha medido con una fórmula (largo por ancho).

Volumen

Volumen. Espacio tridimensional que ocupa un cuerpo.

Tipo de magnitud: derivada

Unidad SI: metro cúbico (m3).

Medida: volumen = longitud1 x longitud2 x longitud3. Probeta, pipeta, bureta, matraz aforado...

Otras unidades: litro, barril, pinta, galón, gota, taza...

Ejemplo: 3 m3. La magnitud medida es el volumen en la unidad metro cúbico. La cantidad medida es 3 (hay 3 veces un metro cúbico). Se ha medido con una fórmula (largo por ancho por alto).

Densidad

Densidad. Relación entre la masa que tiene un cuerpo y el espacio que éste ocupa.

Tipo de magnitud: derivada.

Unidad SI: kilogramo/ metro cúbico (kg/m3)

Medida: densidad = masa/volumen. Densímetro, picnómetro, balanza hidrostática...

Otras unidades: gramos por mililitro, onza por pulgada cúbica, slug por pie cúbico, libra por galón...

Ejemplo: 6kg/m3 . La magnitud medida es la densidad en la unidad kilogramo por metro cúbico. La cantidad medida es 6 (hay 6 veces un kilogramo en metro cúbico). Se ha medido con un densímetro.